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Opiniones de nuestros alumnos

Media de opiniones en los Cursos y Master online de Euroinnova

Nuestros alumnos opinan sobre: Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

4,6
Valoración del curso
100%
Lo recomiendan
4,9
Valoración del claustro

Jaume D. A.

VALENCIA

Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

He buscado mucho los cursos me decidí por hacerlo con Euroinnova. Estoy muy contento por esta decisión.

Alba P. F.

MÁLAGA

Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

Me ha encantado!

Antonio O. L.

REGIÓN DE MURCIA

Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

Bien de contenido y un aspecto a destacar es la calidad con la que se me han aclarado las dudas que tenía.

José Carlos R. T.

SALAMANCA

Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

Estoy muy contento, es muy difícil encontrar contenido didáctico sobre los equilibrios iónicos. 100 % recomendado.

Nicolás G. G.

MADRID

Opinión sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas

Considero que está bien de contenido, aunque debería haber más casos prácticos.
* Todas las opiniones sobre Experto en Equilibrios Ionicos y sus Aplicaciones Analiticas, aquí recopiladas, han sido rellenadas de forma voluntaria por nuestros alumnos, a través de un formulario que se adjunta a todos ellos, junto a los materiales, o al finalizar su curso en nuestro campus Online, en el que se les invita a dejarnos sus impresiones acerca de la formación cursada.
Alumnos

Plan de estudios de Curso equilibrios iónicos

CURSO EQUILIBRIOS IÓNICOS. Aprovecha esta oportunidad y fórmate en el Curso Equilibrios Iónicos para convertirte en todo un profesional. Si tienes alguna duda o necesitas más información, no dudes en llamarnos. ¡Te esperamos en Euroinnova International Online Eduaction con muchas ganas!

 

Resumen salidas profesionales
de Curso equilibrios iónicos
Si le interesa el ámbito de la química y quiere conocer los aspectos esenciales sobre los equilibrios iónicos y las aplicaciones analíticas que tiene este es su momento, con el Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas podrá adquirir los conocimientos oportunas para desenvolverse de manera profesional en este entorno. El objetivo principal de este Curso es conocer los aspectos más relevantes sobre los equilibrios iónicos para desarrollar diferentes metodologías analíticas en otras disciplinas.
Contenidos
del curso editados por
Editorial Sintesis
Titulo del Libro: Equilibrios ionicos y sus aplicaciones analiticas
Autor: Silva, Manuel. Barbosa, Jose
Objetivos
de Curso equilibrios iónicos
- Adquirir los conceptos básicos del equilibrio químico. - Realizar equilibrios y valoraciones ácido-Base. - Conocer los equilibrios de formación de complejos. - Adquirir los aspectos experimentales de interés en gravimetrías. - Realizar valoraciones de Oxidación-Reducción.
Salidas profesionales
de Curso equilibrios iónicos
Educación / Docencia / Experto en Química.
Para qué te prepara
el Curso equilibrios iónicos
Este Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con los aspectos fundamentales de los equilibrios químicos y las diferentes aplicaciones prácticas que se pueden experimentar en estos casos, adquiriendo las técnicas oportunas para desempeñar su función con éxito.
A quién va dirigido
el Curso equilibrios iónicos
El Curso de Experto en Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas está dirigido a todos aquellos profesionales del entorno de la química que quieran seguir formándose, así como a cualquier persona interesada en este ámbito que desee adquirir conocimientos sobre los equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas.
Metodología
de Curso equilibrios iónicos
Metodología Curso Euroinnova
Carácter oficial
de la formación
La presente formación no está incluida dentro del ámbito de la formación oficial reglada (Educación Infantil, Educación Primaria, Educación Secundaria, Formación Profesional Oficial FP, Bachillerato, Grado Universitario, Master Oficial Universitario y Doctorado). Se trata por tanto de una formación complementaria y/o de especialización, dirigida a la adquisición de determinadas competencias, habilidades o aptitudes de índole profesional, pudiendo ser baremable como mérito en bolsas de trabajo y/o concursos oposición, siempre dentro del apartado de Formación Complementaria y/o Formación Continua siendo siempre imprescindible la revisión de los requisitos específicos de baremación de las bolsa de trabajo público en concreto a la que deseemos presentarnos.

Temario de Curso equilibrios iónicos

Descargar GRATIS
el temario en PDF
  1. Cinética y equilibrio químico
  2. Interacciones entre solutos iónicos y el agua: actividad y coeficiente de actividad
  3. - Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hückel

    - Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio

    - Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termodinámicas

  4. Tipos de equilibrio en Química Analítica
  5. - Equilibrios homogéneos

    - Equilibrios heterogéneos

    - Uso analítico del equilibrio químico

  6. Estudio sistemático del equilibrio químico
  7. - Balance de masas y de cargas

    - Balance protónico

    - Simplificaciones y errores

  1. Introducción
  2. Teoría protónica de Bronsted y Lowry
  3. - Influencia del disolvente

    - Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente

  4. Fuerza de ácidos y bases
  5. - Efecto nivelador del disolvente

    - Interacción con el disolvente

  6. Equilibrios ácido-base de protolitos fuertes. Cálculo del pH
  7. - Ácido fuerte

    - Base fuerte

    - Mezclas de protolitos fuertes

  8. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles monopróticos
  9. - Ácidos débiles monopróticos

    - Bases débiles monopróticas

    - Cálculo del pH de disoluciones de sales

    - Mezclas de protolitos monopróticos

  10. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles polipróticos
  11. - Ácidos débiles dipróticos y polipróticos

    - Bases débiles dipróticas

    - Anfolitos

    - Sales de ácidos polipróticos

  12. Disoluciones reguladoras
  13. - Cálculo del pH de una disolución reguladora

    - Preparación de disoluciones reguladoras

    - Capacidad reguladora

    - Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos

    - Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito

  1. Introducción
  2. Diagrama logarítmico de concentración
  3. Diagrama logarítmico de un protolito fuerte. Cálculo del pH
  4. Diagrama logarítmico de un protolito débil monoprótico
  5. - Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico

    - Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica

  6. Diagrama logarítmico de una mezcla de dos protolitos débiles monopróticos. Cálculo del pH
  7. Diagrama logarítmico de la disolución de una sal. Cálculo del pH
  8. Diagrama logarítmico de protolitos dipróticos
  9. - Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos

  10. Diagrama logarítmico de protolitos polipróticos
  11. Diagramas de distribución de especies en función del pH
  1. Aspectos generales de las valoraciones
  2. Introducción a las valoraciones ácido-base
  3. Indicadores ácido-base
  4. Curvas de valoración
  5. - Valoración de protolitos monopróticos

    - Valoración de protolitos polipróticos

  6. Preparación de disoluciones valorantes
  7. - Disolución estándar de HCl 0,1 mol L-1

    - Disolución estándar de NaOH 0,1 mol L-1

  8. Aplicaciones
  9. - Determinación de la acidez de un vinagre comercial

    - Determinación de acidez en alimentos

    - Determinación de compuestos nitrogenados

  1. Introducción
  2. Constantes de equilibrio
  3. - Factores que determinan la estabilidad de los complejos

    - Reacciones de desplazamiento

  4. Cálculo de las concentraciones de especies en el equilibrio de formación de complejos
  5. - Diagramas de distribución de especies

  6. Introducción a los equilibrios concurrentes
  7. Equilibrios concurrentes de acidez y complejación
  8. - Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos

    - Coeficientes de reacción secundaria

    - Constantes condicionales de formación de complejos

    - Influencia de otros equilibrios concurrentes

  1. Introducción
  2. Curvas de valoración con EDTA
  3. - Influencia de reacciones secundarias del ion metálico

    - Influencia de reacciones secundarias del ligando

  4. Indicadores metalocrómicos
  5. Tipos de valoraciones complexométricas
  6. Aplicaciones
  1. Introducción
  2. Solubilidad y producto de solubilidad
  3. Factores que afectan a la solubilidad
  4. - Influencia de la fuerza iónica

    - Efecto de ion común

  5. Representación gráfica de los equilibrios de precipitación
  6. Precipitación fraccionada
  7. Equilibrios concurrentes de acidez, complejación y precipitación. Producto de solubilidad condicional
  8. - Reacciones secundarias de protonación del anión

    - Reacciones secundarias de hidrólisis del metal

    - Reacciones secundarias de complejación

    - Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación

  1. Introducción
  2. Curvas de valoración
  3. - Valoración de mezclas

  4. Indicadores de precipitación
  5. - Método de Mohr

    - Método de Volhard

    - Indicadores de adsorción

  6. Aplicaciones
  1. Introducción
  2. Factor gravimétrico y sensibilidad
  3. Reactivos orgánicos y gravimetrías
  4. Aspectos experimentales de interés en gravimetrías
  5. Métodos gravimétricos de calcinación
  6. - Determinaciones por formación de óxidos hidratados

    - Determinaciones por formación de compuestos salinos

  7. Métodos gravimétricos de desecación
  8. - Determinación de plomo como cromato de plomo

    - Determinación de níquel con dimetilglioxima

  1. Introducción
  2. Estudio de reacciones redox: celdas electroquímicas
  3. - Celdas galvánicas

    - Celdas electrolíticas

    - Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst

  4. Medida del potencial redox: electrodos de referencia
  5. - Electrodo estándar de hidrógeno

    - Electrodo de Ag/AgCl

  6. Potencial estándar
  7. Constante de equilibrio de una reacción redox
  8. Potencial de equilibrio
  9. Sistemas poliredox
  10. Disoluciones reguladoras redox
  11. Sistemas redox del agua
  12. Representación gráfica del equilibrio redox
  13. Equilibrios concurrentes: potencial condicional
  14. - Equilibrios concurrentes redox/ácido-base

    - Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos

    - Equilibrios concurrentes redox/precipitación

    - Equilibrios concurrentes con varias interacciones

  1. Introducción
  2. Curvas de valoración
  3. - Influencia de reacciones secundarias

  4. Indicadores redox
  5. Normalidad versus molaridad en valoraciones redox
  6. Aplicaciones
  7. - Tratamiento previo en volumetrías redox

    - Valoraciones con permanganato (permanganimetrías)

    - Valoraciones con dicromato (dicromatometrías)

    - Valoraciones en las que interviene el yodo

  8. EDITORIAL ACADÉMICA Y TÉCNICA: Índice de libro Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas Silva, Manuel. Barbosa, José. Publicado por Editorial Síntesis

Titulación de Curso equilibrios iónicos

TITULACIÓN expedida por EUROINNOVA INTERNATIONAL ONLINE EDUCATION, miembro de la AEEN (Asociación Española de Escuelas de Negocios) y reconocido con la excelencia académica en educación online por QS World University Rankings
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¿Qué es un equilibrio iónico?

Este es un tipo de equilibrio químico en el que las diferentes especies químicas producen iones al estar en una solución acuosa. Estas especies son llamadas electrolitos y se caracterizan por ser conductores de corriente eléctrica.

Los electrolitos tienen una clasificación en base a dos criterios:

  • Según la capacidad conductora
    • Electrolitos fuertes: se separan en iones prácticamente al disolverse.
    • Electrolitos débiles: muestran una disociación parcial.
  •  Según su comportamiento en solución:
    • Electrolitos ácidos.
    • Electrolitos básicos.
    • Electrolitos neutros.

En el equilibrio iónico se debe recalcar la relevancia de los ácidos, las bases y las sales, pues esta es extensa:

  • Sin ácidos y bases no sería posible la fabricación de sustancias que son muy usadas en la actualidad entre estas figuran pigmentos, productos del petróleo, fertilizantes, sales, vidrio, fibras sintéticas, etc.
  • Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en la agricultura. Un ejemplo de esto es que una gran variedad de plantas necesitan un medio ligeramente ácido para poder desarrollar su crecimiento de forma correcta.
  • La acidez y la basicidad desempeñan un papel clave a la hora de determinar cómo se comportan ciertos sistemas químicos, biológicos y geológicos.
  • Algunos medicamentos, como el ácido ascórbico y la penicilina, son estables en medios ácidos, pero no en medios básicos.

Curso Equilibrios Iónicos

Importancia de los electrolitos

Los electrolitos son minerales naturales que contienen una carga eléctrica y son muy importantes para favorecer la reacciones químicas. Los electrolitos se encuentran en la sangre, en la orina y en otros fluidos y tejidos corporales. Entre los electrolitos más conocidos se encuentran el fosfato, cloro, calcio, sodio, potasio y magnesio.

La relevancia de estos se debe a que los electrolitos contribuyen en gran medida a mantener el equilibrio hídrico del organismo. En concreto influyen con estos 4 hechos, lo que los hacen vitales para la salud del cuerpo humano.

  1. Son necesarios para el equilibrio del nivel de ácido /bases (pH) del cuerpo.
  2. Transporte de nutrientes a un nivel intracelular.
  3. Eliminación de los desechos generados por las células.
  4. Garantizar que los nervios, músculos, corazón y cerebro funcionen correctamente.

¿Por qué deberías estudiar con Euroinnova?

En el sector de la química cada vez hay gente más especializada, por lo que debes renovarte para poder tener más puertas abiertas al sector laboral. Gracias a Euroinnova va a contar con profesionales que te van a ayudar a realizar la labor que quieras desempeñar, y aprender todo lo referente a los equilibrios iónicos y sus implicaciones sin ningún tipo de obstáculo o problema. Además, tenemos una gran variedad de cursos para que pueda elegir el que más se acomode a tus gustos y aficiones para que nunca se quede atrasado como profesional.

Euroinnova tiene más de 20 años de experiencia especializada en la creación de contenido y enseñanza de modalidad online para dar la oportunidad a nuestros estudiantes de crecer lo mejor posible, tanto personalmente, como profesionalmente.

Al estar en el sector de la educación online prácticamente desde su surgimiento, tenemos uno de los mejores entendimientos del sector y de las posibles inquietudes de nuestros estudiantes, por lo que nos adaptamos de la mejor manera y de la forma más eficaz. 

El reconocimiento de nuestra empresa no solo es nacional, sino también internacional, por lo que cada vez nuestra confianza y profesionalidad se extiende tanto en las empresas de nuestro país, como en la de otros países y seguimos creciendo.

Somos conscientes que hay muchas opciones de aprendizaje, pero si confías en Euroinnova nos comprometemos a tener la mejor formación y enseñarla de una forma única en la que cada vez más personas confían. Si realizas nuestro Curso Equilibrios Iónicos, no obtendrás únicamente el certificado de nuestro Curso Equilibrio Iónicos, también obtendrás la confianza y gratificación por parte de nuestra empresa de que tu recorrido educativo se ha realizado de la forma más óptima posible.

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Preguntas al director académico sobre el Curso equilibrios iónicos

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